Chemia

nieobowiązkowe

Celem przedmiotu:

1. Rozszerzenie wiedzy w zakresie faktów, teorii i metod chemii ogólnej

2. Przekazanie wiedzy dotyczącej podziału, nomenklatury, właściwości i otrzymywania związków nieorganicznych występujących w środowisku

3. Uporządkowanie i ugruntowanie umiejętności rozwiązywania problemów z chemii

Wprowadzenie do chemii ogólnej. Nazewnictwo, zapis wzoru związku chemicznego, nazwa związku chemicznego, przedrostki w nazewnictwie, tworzenie nazwy związku nieorganicznego, nazewnictwo tlenków, wodorków, kwasów, wodorotlenków i soli)

Budowa atomu i cząsteczek (budowa atomu i jego położenie w układzie okresowym, model atomu Bohra, orbitale atomowe, konfiguracja elektronowa, promieniotwórczość, polarność cząsteczek)

Układ okresowy pierwiastków (prawo okresowości, podział na grupy i okresy, grupy główne i poboczne, zmiany własności pierwiastków w grupach i okresach, sens fizyczny układu okresowego, wygląd współczesnego układu okresowego)

Elektronowa teoria wiązań chemicznych (reguła oktetu, energia jonizacji i powinowactwo elektronowe, elektroujemność i elektrododatniość, wiązania: jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, wiązanie metaliczne, wiązania międzycząsteczkowe).

Kolokwium sprawdzające wiedzę studentów i weryfikujące pracę wykładowcy

Reakcje chemiczne (podstawowe rodzaje)

Rodzaje stężeń roztworów (stężenie procentowe, molowe, normalne, gramorównoważnik związku chemicznego)

Kinetyka chemiczna (właściwości substancji reagujących, stężenie substancji reagujących, temperatura, kataliza, teoria zderzeń , wykresy energii podczas reakcji chemicznych, reakcje łańcuchowe, smog fotochemiczny, silniki spalinowe i kontrola zanieczyszczeń powietrza).

Kolokwium sprawdzające wiedzę studentów i weryfikujące pracę wykładowcy

Równowaga chemiczna (stan równowagi, reakcje odwracalne, prawo działania mas, stała równowagi, równowaga w układach wielofazowych, przesunięcie równowagi, reguła przekory, aktywność chemiczna i równowaga chemiczna, temperatura i równowaga chemiczna)

Równowaga chemiczna w roztworach wodnych (równowagi dysocjacji w roztworach wodnych, stała i stopień dysocjacji, dysocjacja wody, iloczyn jonowy wody pH, pOH, roztwory buforowe, hydroliza).

Kolokwium sprawdzające wiedzę studentów i weryfikujące pracę wykładowcy

Stany skupienia materii (układy gazowe, stan ciekły, stan stały, przemiany wielofazowe, układy wieloskładnikowe wielofazowe, skraplanie gazów rzeczywistych)

Elektrochemia (przewodność elektryczna, elektroliza, ogniwa galwaniczne, potencjały elektrodowe, równanie Nernsta, potencjał termodynamiczny i siła elektromotoryczna ogniwa, korozja chemiczna, korozja elektrochemiczna, sposoby ochrony metali)

Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2009

Drapała T.: Chemia ogólna nieorganiczna z zadaniami, Wydawnictwo SGGW, Warszawa 1997

Hulanicki A.: Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1979

Drapała T.: Chemia fizyczna z zadaniami, PWN, Warszawa 1984

vanLoon G.W., Duffy S.J.: Chemia środowiska, PWN, Warszawa 2008

Ufnalski W.: Równowagi jonowe, algorytmy, obliczenia i symulacje komputerowe, WNT, Warszawa 2004

Sołoniewicz R.: Zasady nowego słownictwa związków nieorganicznych, WNT, Warszawa 1995

Sienko M.J., Plane R.A.: Chemia podstawy i zastosowania, WNT Warszawa 1999

Atkins P.W.: Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa, 2009

Drapała T., Kozakiewicz A.: Ćwiczenia z chemii ogólnej, Wydawnictwo SGGW, Warszawa 1998

Całus H.: Podstawy obliczeń chemicznych, WNT, Warszawa 1983

Galus Z. (red.): Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 2010

Śliwa A. (red.): Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987

EK 1 - student posiada znajomość podstawowych pojęć i praw chemicznych

EK 2 - student posiada wiedzę teoretyczną umożliwiającą opis i interpretację zjawisk i procesów zachodzących w otaczającym środowisku

P1. – kolokwium zaliczeniowe pisemne